下列热化学方程式正确的是A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1B...

下列热化学方程式书写正确的是（　　　 ）

A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　 △H= +67.7kJ/mol

C. C(s)+O2(g)＝CO2(g)　 △H= +393.5kJ/mol

D. H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

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将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO₂ + O₂2SO₃  达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。

求：（1）平衡时O₂的物质的量浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率；

（3）平衡时SO₃的体积分数。

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下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）

D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）

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反应2SO2 + O22SO3 ，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.1 mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1

C．0.9mol·L－1·min－1

D．1.0mol·L－1·min－1

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实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于（   ）。

A．40% 　　     B．50% 　　      C．80%　　       D．90%

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下列热化学方程式书写正确的是

A.2SO2+O22SO3　 △H=-196.6 kJ·mol-1

B.H2（g)+ O2（g)====H2O（l)　 △H=-285.8 kJ·mol-1

C.2H2（g)+O2（g)====2H2O（l) △H=-571.6 kJ

D.C（s)+O2（g)====CO2（g)　　 △H=+393.5 kJ·mol-1

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实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313．6 kJ热量时，SO2转化率最接近于

A．40%　　 　　 B．50%　　　　 　 C．80%　 　　　　 D．90%

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已知热化学方程式：2SO₂(g)+ O₂(g)  2SO₃(g)  △H = ―196.64kJ／mol

在容器中充入2molSO₂    和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 (    )。

A . 196.64kJ       B. 196.64kJ／mol      C. < 196.64kJ      D. > 196.64kJ

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实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）　 ΔH＝－196 kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于

A．40%　　　　　　　 B．50%　　　　　　　 C．80%　　　　　　 D．90%

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在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。现向5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kJ的热量。下列说法正确的是 (　 )

A. 上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%

B. 上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移动

C. 起始时向容器中充入1.0 mol SO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kJ的热量

D. 起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反应达到平衡前v正＜v逆

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