下列对H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中，正确的...

碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

A．①的产物比②的产物稳定

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

A．①的产物比②的产物稳定

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是

(ⅰ)  I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　

(ⅱ)  I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．分解1 mol HI (g)生成H₂(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

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下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol-1的叙述中，正确的是

A. 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C. 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D. mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

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下列对H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

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对热化学方程式H2(g)＋I2(s)=HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中正确的是：

A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量

B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

C.1mol H2(g)与1mol I2(s)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量

D.1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量

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碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2(g) + H2(g) 2HI(g)　　 △H=－9.48 kJ·mol－1

②I2(s) + H2(g) 2HI(g)　　 △H= +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

B．I2(s) = I2(g)　　 △H= +17.00 kJ·mol－1

C．①的产物比②的产物稳定

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol　 (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是　　

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ　　

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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碘与氢气反应的热化学方程式是

① I2(g) + H2(g)2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol－1

② I2(s) + H2(g)2HI(g)　 △H=＋26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s)= I2(g)　　 △H= ＋17.00kJ·mol－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是 （　　　　 ）

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量

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