（1）某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验。按下图连接装置并加入药品（盐...

（1）某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K闭合时，指针向左偏转，石墨作___________（填“正极”或“负极”）。

② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式___________。

③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式__________。

④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是___________。

（2）某锂离子电池，充电时阴极发生的反应为，6C+xLi++xe-=LixC6，阳极LiFePO4转化为FePO4，写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________，放电时总反应的化学方程式_____________。

（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是____________；标准状况下b电极通入5.6LO2，测得电路中转移0.6mol电子，则O2的利用率为_______。

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____________。

③联氨和N2O4可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式：

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g)　　　　 △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)　　　 △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　　 △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)　　 △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________。

联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

（13分）．Ⅰ、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

① 连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：

________。

③ 从品红溶液中观察到的现象说明SO₂具有________性。

④ 高锰酸钾溶液中的实验现象是________。

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧剂。向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式________

（2）反应后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2－和Br^－的实验报告（步骤可增减）。

限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1 Ba(NO₃)₂；

0.1 mol·L^－1 AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：

将适量的0.1 mol/L　 Fe（NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。

甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。

（1）Fe（NO3）3 溶液显酸性的原因　　　 　　　 　 。（请用离子方程式表述）

（2）乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容

（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案　　 　　　 　　 （要求：写出实验操作、现象和结论）。

（4）丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K闭合时，指针向左偏转，石墨作　　 　　 　　 （填“正极”或“负极”）。

② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式　　 　　 　　 。

③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式　　 　　 　　 。

④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是　　 　　 　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。

Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：

步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。

步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。

步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。

步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。

已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能单独与NaOH溶液反应。

（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。

（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。

（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。

（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。

（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。

Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．产物组成的测定

（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____

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（15分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。

（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。

（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有________（写化学式）。

能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是________。

（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K₂CO₃。

① 验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是________。

② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为________（写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式________。

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（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是________。

（3）装置E中的现象是________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同） 。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

①一定有Fe₃O₄，可能有Fe    ②Fe₃O₄和Fe    ③只有Fe₃O₄    ④只有Fe

（6）另一份用___________（填仪器名称）加入________，可以证明溶液中存在Fe²⁺。

【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）。

滤液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶体

（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是________（用化学方程式表示）。

（8）步骤II从FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的主要操作包括________、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO₄变质，该流程中还需注意的问题有________。

【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（9）试剂b的化学式是____________。

（10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是________。

________

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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。

（3）装置E中的现象是________________________________________________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。

①一定有Fe3O4　　　　　　 ②一定有Fe　　　　　　

③只有Fe3O4　　　　　　　 ④只有Fe

（6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。

【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（7）试剂b的化学式是_______。

（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

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在高温时硫铁矿（主要成分FeS₂）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：

【实验一】测定硫元素的含量

I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量

III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;

②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；

③将滤液B稀释为250 mL;

④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体

积的平均值为V mL。

请根据以上实验，回答下列问题：

（1）I中装置C中盛装的试剂是_________;E瓶的作用是_________。

（2）11中加入过量H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为____。

（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，

还必须要用到的是_________；④中盛装KMnO₃溶液的仪器是_________。

（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_________。（用含m₁和m₂的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m₁、c、v的代数式表示）

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某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___________________________________________。

(2)装置C的作用是____________________________________________。

(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；②________。

(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要点)。

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