（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是...

甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是

A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键

B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体

C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁

D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

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短周期元素X、Y 、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多；Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。下列说法错误的是

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞X

B.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性健的化合物

C.N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

D.X与Y、Z、M形成的简单化合物，沸点逐渐升高

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（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的________极反应物。

（2）化合物所含化学键种类为________，属于________化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为________。

Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）       黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

,有3mol参加反应，转移________mol电子。

氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

（2）       与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是。

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

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（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的________极反应物。

（2）化合物所含化学键种类为________，属于________化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为________。

Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）       黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

,有3mol参加反应，转移________mol电子。

（2）       氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________

________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

（3）       与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

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（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构．

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的________ 极反应物．

（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是________

（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为________  能，写出W与水反应的化学方程式：________

（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)      CH₃OH(g) +H₂O(g)

测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=  ________  （保留一位小数），平衡时CO₂的转化率为________ ，温度升高，K值增大，则正反应为 ________  热反应（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca^2＋(g) +2e^－  ;  △H=+ 1807kJ．mol^－1

1/2O₂(g)+2e-= O^2- (g);  △H=+986kJ.mol^-l

Ca²⁺(g) +O^2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：________

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[化学——物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　　 （填选项字母）。

a．离子键　 b．共价键　　 c．配位键　　 d．金属键　　 e．氢键　　　 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　　　　　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　　　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 cm。

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[化学——选修3：物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　　 （填序号）。

a．离子键　　　　　　

b．共价键　　　

c．配位键

d．金属键　　　

e．氢键　　　　

f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　 　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　　　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 。

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【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　　 （填序号）。

a．离子键　　　

b．共价键　　　

c．配位键

d．金属键　　　

e．氢键　　　　

f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　　　　　　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　　　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 。

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(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表

（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　 ，其未成对的电子数目为　　　　　　　　　　 。

（2）Y位于元素周期表中第　　　　 周期，第　　　 族，四种元素的电负性由大到水的顺序是　　　　 (写元素符号)。

（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是　　　　　　　　 ，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的

是　　　　　　　　　　　　　　 (均用元素符号表示)。

（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式：　　　　　　　　　　 。

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