(7分)下图是用废铜料(铁、铜混合物)来生产胆矾(CuSO4·5H2O)的过程,请根据图示回答下列问题。
(1)试剂X是___________(填名称)。
(2)途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。
(3)有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)
a.途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多,因此采取途径Ⅱ更合理
b.途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料,且不产生污染
c.相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关
d.每生成1mol B,消耗1mol氧化剂,转移2mol电子
(4)称取25g胆矾,加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g,则所得固体的化学式为___________。
高一化学填空题中等难度题
(7分)下图是用废铜料(铁、铜混合物)来生产胆矾(CuSO4·5H2O)的过程,请根据图示回答下列问题。
(1)试剂X是___________(填名称)。
(2)途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。
(3)有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)
a.途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多,因此采取途径Ⅱ更合理
b.途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料,且不产生污染
c.相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关
d.每生成1mol B,消耗1mol氧化剂,转移2mol电子
(4)称取25g胆矾,加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g,则所得固体的化学式为___________。
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实验室由废铜屑制胆矾(CuSO4·5H2O)的实验流程如下:
(1)洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液,这是利用了Na2CO3溶液的________性.
(2)溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液。
①该反应的化学方程式为.
②反应温度不能超过40℃的原因是________.
(3)由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
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某兴趣小组利用废铜屑(含铜、铝等)制备CuSO4·5H2O晶体,制备流程如图:
(1)“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。(填写试剂名称)
(2)“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。
(3)“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。
(4)某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2,为测定其组成,兴趣小组设计如下实验:取一定量的杀菌剂,将其溶于足量的稀盐酸中,然后向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液,反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)。
①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。
②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___(写出计算过程)。
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某化学实验小组需要1 mol•L﹣1的CuSO4 溶液80 mL,现用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,请回答下列问题:
(1)需称取胆矾 ______g。
(2)配制过程中,不需要的仪器(填序号)________。
A.药匙 B.酒精灯 C.托盘天平 D.烧杯 E.玻璃棒 F.蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是________。
(3)在配制过程中,下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____(填序号)。
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ②转移时有少量液体溅出
③定容时,俯视刻度线 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
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胆矾(CuSO4·5H2O)有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作X为___,___。
(2)NO需要回收利用,写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式___。
(3)现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉,与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求:
①理论上生成胆矾的质量为___g。
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___(写出计算过程)
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某同学需要0.40 mol/L的CuSO4溶液240mL,用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)来配制。请回答下列问题:
(1)现有配制过程中所需仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管,还需用到的玻璃仪器的名称是 。
(2)请写出该实验的简要的实验步骤:①计算 ②称量胆矾 g ③ ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
(3)简述操作⑥的具体过程: ____。
(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液,请回答下列问题:
(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,需用胆矾的质量为__________g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线1~2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④在烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
(3)容量瓶使用前,必须___________________。
(4)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为________、________。
(5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号,下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出
②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④定容时,俯视刻度线
⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净未干燥的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
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某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液,请回答下列问题:
(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,需用胆矾的质量为________g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线1~2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
(3)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为________、________。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号,下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出
②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
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某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O )配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出: 。
(2)请写出该实验的简要的实验步骤:
①计算②称量胆矾 g③ ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
(3)下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。
(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因时间过长,标签污损,为检验它就是盛有CuSO4溶液,请写出检验SO42-实验操作及现象 。
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某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验?请写出:__________。
(2)请写出该实验的简要的实验步骤:
①计算②称量胆矾_________g③_________④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
(3)下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是________。
(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)另有一瓶配制好的CuCl2溶液,因时间过长,标签污损,为检验它就是盛有CuCl2溶液,请写出实验操作及现象。
鉴别对象 | 实验操作、现象 |
Cu2+ | |
Cl- |
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