(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。（1）A、B装置...

(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。

（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。

①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。

②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。

③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。

（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。

（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。

（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

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某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。

（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。

（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。

（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，

化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。

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某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。

已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。

（1）仪器a的名称为___；仪器b的名称为___。

（2）装置A烧瓶中固体的作用为___（填序号）

A.催化剂　　 B.氧化剂　　 C.还原剂　　 D.反应物

（3）仪器b中盛放的试剂可以是____（填序号）

A.浓硫酸　　 B.碱石灰　　 C.五氧化二磷　　 D.硫酸铜

（4）装置E中发生反应的化学方程式____。

（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___（写化学式）。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___；

（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___。

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某小组同学欲探究 NH3的还原性实验，按如图装置进行实验。

A、B 装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2

(1)制取 NH3 是在哪一装置中_________。(填 A 或 B)

(2)NH3 催化氧化的化学方程式是___________。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。甲观察到装置 F 中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。

(4)该小组还利用如图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

A中发生反应的化学方程式为____________。

(5)若在 C 装置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成无毒物质，假设此反应转移电子 0.4mol，则消耗标准状况下的 NO2__________________L。

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某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________。

（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是________。

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (   )（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（   ）

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③________。

（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________________。

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某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气能反应生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下(夹持装置略去)

回答下列问题

(1)装置F是NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称是___________，再写出一种在实验室制备NH3的反应原理(用化学方程式表示)____________。

(2)某同学认为应将E中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由______________。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(4)装置B中盛装的试剂X的名称为_________，该装置的作用为__________。

(5)装置D的设计中有明显不足之处，请提出改进意见______________。

(6)某同学设计实验证明装置D中所得固体为氯化铵，请把实验步骤写完整：

①取少量装置D中所得固体产物配成溶液，并取少量溶液于两支试管中；

②__________________________；

③向另一只试管中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。

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某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。

Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为

__________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。

①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰④无水氯化钙 ⑤浓硫酸

（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是___________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________ (用离子反应方程式表示)。

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某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图

实验可用药品有：a．二氧化锰　　 b．浓盐酸　　　　 c．浓氨水　　　　 d．氯化铵　　　　 e．碱石灰　　　　　　　　　　 f．浓硫酸　　　　 g．饱和食盐水　 h．NaOH 固体　 i．消石灰

请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

（2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。

（3）装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_________________。

（4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_________________________。

（5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为__________。

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某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：

实验一：制取二氧化氮

（1）在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是______________；图l装置的缺点是_______________。

实验二：二氧化氮溶于水

（2）将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后观察到的现象是_________________________；反应的化学方程式是____________________。

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已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：

实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

装置A气密性检查的方法是________。

装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。

通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。

该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。

实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。

为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。

A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素　　　　　 B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素

C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱　 D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素

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