纳米级碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶等行业。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。某化学兴趣小组设计如图所示装置制取该产品。D中装有蘸有稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
可选用的药品有:a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6mol/L盐酸 d.氯化铵e.氢氧化钙
(1)A中制备气体时,所需药品是______(选填字母序号)。
(2)B中盛有_____________溶液,其作用是___________________________。
(3)写出该实验中制取氨气的化学方程式________________________________。
(4)在实验中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是_____(填化学式)。
(5)检验D出口处有氨气逸出的方法是_____________________________。
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式____________________________________。
高二化学实验题中等难度题
纳米级碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶等行业。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。某化学兴趣小组设计如图所示装置制取该产品。D中装有蘸有稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
可选用的药品有:a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6mol/L盐酸 d.氯化铵e.氢氧化钙
(1)A中制备气体时,所需药品是______(选填字母序号)。
(2)B中盛有_____________溶液,其作用是___________________________。
(3)写出该实验中制取氨气的化学方程式________________________________。
(4)在实验中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是_____(填化学式)。
(5)检验D出口处有氨气逸出的方法是_____________________________。
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式____________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。
(1)写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式:____。
(2)实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下:
步骤一:取样品4.900 g,在酸性条件下充分溶解,加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+,将溶液转移到容量瓶中,并定容至250 mL。
步骤二:取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中,加入KSCN溶液作指示剂,用0.2000mol·L-1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定,将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为:Ti3+TiO2+
滴定序号 | 待测液体积/mL | NH4Fe(SO4)2标准溶液 | |
滴定管起点读数/mL | 滴定管终点读数/mL | ||
1 | 25.00 | 0.04 | 25.04 |
2 | 25.00 | 0.07 | 25.05 |
3 | 25.00 | 0.13 | 25.15 |
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____(填字母)。
a.排除滴定管尖嘴处的气泡 b.检查滴定管是否漏液 c.用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。
③通过计算确定该样品的组成,写出计算过程____。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(15分)2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖,他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
Ⅰ.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。
(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3,请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 (填装置接口顺序),若要制取、收集干燥的CO2,则需选用上述仪器装置中的 (填装置序号)。
(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是 。试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 。
Ⅱ.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
(3)制备TiO2的常见方法:将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54,测得TiCl4水解后溶液常温下的pH=2,则此时溶液中:c (Ti4+)= 。
(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要右图中的_______(填字母代号)。
(5)滴定终点的现象是 。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则试样中TiO2质量分数表达式为 。
Ⅲ.(7)纳米材料具有很多特殊的优良性能,其颗粒大小一般在1~100 nm之间。试设计简单的实验方案,判断Ⅰ、Ⅱ实验中所得样品颗粒是否为纳米级 。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
模拟侯氏制碱法原理,在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料,装置见图示。下列说法正确的是
A. a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HCO3)2
B. a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCO3)2
C. a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCO3
D. a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCO3
高二化学单选题简单题查看答案及解析
活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用,下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制备活性氧化锌的工艺流程:
已知:含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3。
(1) 溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有:
① 将Fe3+还原为Fe2+;
② ____________;
③ 调节溶液的pH。
(2) 检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是________________。
(3) 反应池中的温度控制在90~95 ℃,沉淀B为氢氧化物,反应池中所发生反应的离子方程式为________________。
(4) 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行如下实验:称取3.59 g沉淀进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0.72 g和0.44 g。通过计算确定该沉淀的组成。(写出计算过程)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2,8.1,6.7
(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4g/mL,质量分数为70%,则该硫酸的物质的量浓度为____。
(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。
(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。
(4)物质A的主要成分_______________(填化学式),检验A中阳离子的方法是_______________。
(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。
(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中,同时产生448mLCO2(标准状况下),试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:
查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
(1)右图中的线2表示的组分为 (填化学式)。
(2)实验时,“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 (用化学方程式表示)。
(3)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I:称取2.570g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量,质量为4.660g,通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)
②方法II:称取1.326g产品,配成100mL溶液,取25.00mL该溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时,消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)
③判断Na2SO3产品的等级,并说明理由。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
(1)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,该水解反应的化学方程式为。再经过滤、水洗除去其中的Cl–,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是。
(2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是________;
②滴定终点的现象是________。
③滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为________。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果________。
若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。
PC塑料( )的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下:
已知:①RCOOR1+R2OH→ RCOOR2 +R1OH
②B、F、G、H、J各物质中,核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。
(1)B的结构简式:____________。
(2)A→D的反应类型:____________。
(3)E中官能团名称:____________。
(4)E→F的化学方程式:____________。
(5)H的结构简式:____________。
(6)反应II的化学方程式:____________。
(7)下列说法正确的是:____________。
a.反应I的原子利用率为100%
b.1mol J与足量的NaOH溶液反应,消耗2molNaOH
c.CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用
(8)反应I过程中,可以得到两种同类型副产物,且与M互为同分异构体,请写出其中一种结构:_________。
(9),试推断N的结构:____________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——--“常压气相一步法联产纯碱新技术”:
已知:①尿素的熔点是132.7℃,常压下超过160℃即可分解;
②三聚氰胺的熔点是354℃,加热易升华,微溶于水;
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是:6CO(NH2)2C3N6H6+6NH3+3CO2
请回答:
(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥,其氮元素的质量百分数为_______________,在实验室使其熔化的容器名称叫_____________。
(2)写出各主要成份的化学式:产品2________、X_________;
(3)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为____________________。
(4)工业上合成尿素的化学反应方程式为______________________(反应条件可以不写)。
(5)为了使母液中析出更多的产品2,常用的方法是_______
A.加入固体NaCl B.加入固体NaHCO3 C.通入CO2气体 D.通入NH3
(6)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素可生产三聚氰胺______吨。(精确到0.001)
高二化学简答题困难题查看答案及解析