已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是( ) HC...

已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是(　　　 )

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

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己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

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已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（　　 ）

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+) ＞ c(ClO-) ＞ c(CH3COO-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)

B. 向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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已知HClO 和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O== NaHCO3＋HClO

B.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O== Na2CO3＋2HClO

C.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O== 2Cl-＋2HClO＋CO2↑

D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3-＋Cl2== Cl-＋HClO＋CO2↑

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是

A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小

B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+

C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小

D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是（　　 ）

A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小

B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+

C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小

D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

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下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(　　 )

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-

C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀

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由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3

B. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O

C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3

D. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3

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由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3　　 B. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3

C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3　　 D. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O

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