某一容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g); ΔH = Q kJ·mol-1,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是
A.p2 > p1 且Q <0
B.p2 > p1 且Q >0
C.p2 < p1 且Q <0
D.p2 < p1 且Q >0
高二化学选择题中等难度题
某一容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g); ΔH = Q kJ·mol-1
在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是
A.p2 > p1 且Q <0
B.p2 > p1 且Q >0
C.p2 < p1 且Q <0
D.p2 < p1 且Q >0
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某一容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g); ΔH = Q kJ·mol-1,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是
A.p2 > p1 且Q <0
B.p2 > p1 且Q >0
C.p2 < p1 且Q <0
D.p2 < p1 且Q >0
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(4分)将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O22NO+O2 2NO2
(1)当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol,则此时SO3气的物质的量为 ________。
(2)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和________,或NO和________(填它们的分子式)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2
⑴当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol,则此时SO3气体的物质的量为 。
⑵当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和 ,或NO和 (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下,若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,则上述两反应达到平衡时,c(SO2)平= mol/L。
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向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)ΔH<0
②2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是( )
A.前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)-1
B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同
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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO,发生如下反应:O2(g)+2NO(g)2NO2(g),表明此反应不一定达平衡的是( )
A.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2
B.容器内压强不随时间变化
C.容器内各物质的浓度不随时间变化
D.单位时间内生成1 mol O2,同时生成2 mol NO2
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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO,发生如下反应:O2(g)+2NO(g)2NO2(g),表明此反应不一定达平衡的是( )
A.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2
B.容器内压强不随时间变化
C.容器内各物质的浓度不随时间变化
D.单位时间内生成1 mol O2,同时生成2 mol NO2
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在一定条件下,在密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),达到平衡状态的标志是:
A.单位时间生成n mol O2,同时生成2n mol NO
B.用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2:2:1的状态
C.NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态
D.混合气体的颜色不再改变的状态
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向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10 min维持容器温度为T1℃,10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。
(1)计算前5 min N2O4反应的平均速率。
(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数。
(3)若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4,判断T1℃时反应②进行的方向,并计算达到平衡时N2O4的物质的量。
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A. 前5min的平均反应速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B. T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C. 反应①、②均为吸热反应
D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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