(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)(4分)请写出该实验的实验步骤
①计算,②________,③________,④________,⑤洗涤,⑥________,⑦ 摇匀。
(2)(5分)所需主要仪器为:托盘天平、。
使用容量瓶前必须进行的操作是________。
(3)(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响:________ 。
③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为________。
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(8分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②称量,③________,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦________,⑧ 摇匀。
(2)所需仪器为:500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯,还必需一个仪器,该仪器的名称是:。使用容量瓶前必须进行的操作是________。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水:________
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:________ 。
③定容是俯视刻度线:________。
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(8分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②称量,③________,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦________,⑧ 摇匀。
(2)所需仪器为:500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯,还必需一个仪器,该仪器的名称是:________。使用容量瓶前必须进行的操作是________。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水:________
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:________ 。
③定容是俯视刻度线:________。
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(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)(4分)请写出该实验的实验步骤
①计算,②________,③________,④________,⑤洗涤,⑥________,⑦ 摇匀。
(2)(5分)所需主要仪器为:托盘天平、。
使用容量瓶前必须进行的操作是________。
(3)(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响:________ 。
③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为________。
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实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,② ,③溶解,④ ,⑤洗涤⑥定容,⑦摇匀。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格: )、托盘天平,胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出 , ,胶头滴管
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空:A---偏高、B---偏低、C---无影响,填序号)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
(1)所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。
(2)该实验的实验步骤为:
①计算,②称量_______gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________;
②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为________、。
⑵该实验的实验步骤为:
①计算,②称量________gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度;
②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度________;
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度________;
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度________;
⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度________。
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(18分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题:
(1)请写出该实验的实验步骤:
① ,② ,③ ,④ ,⑤ ,⑥ 。
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格: )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。
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(7分)实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)实验步骤为:________、称量、溶解(冷却)、________、________ 、定容、摇匀、装瓶
(2)必须用到的仪器为(选择以下编号):________
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填偏高、偏低、无影响)
①在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容:________
②读数时俯视读数:
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