(14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O 某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量 为m的该样品，并用下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是：甲是①⑦③⑥④； 乙是①②。请回答下列问题：
(1）甲同学想通过实验测得的数据是________。他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。
(2) 乙同学想通过实验测得的数据是________。按他测得的数据计算出的实验结果_______(填 “偏高”或“偏低”)，理由是。
(3). 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接的连接顺序________ 。
(4). 按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2，则样品中过碳酸钠的质量分数为________。
高三化学实验题中等难度题
(14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O 某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量 为m的该样品，并用下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是：甲是①⑦③⑥④； 乙是①②。请回答下列问题：
(1）甲同学想通过实验测得的数据是________。他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。
(2) 乙同学想通过实验测得的数据是________。按他测得的数据计算出的实验结果_______(填 “偏高”或“偏低”)，理由是。
(3). 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接的连接顺序________ 。
(4). 按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2，则样品中过碳酸钠的质量分数为________。
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（14分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。
（2）用该方法获得的Na2S2O3∙5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。
【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、_____、_____等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为 。
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：______________
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
（3）已知：2 Na2S2O3∙+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L 的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3∙5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
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（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
图1 图2
（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有
（填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，
该反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式 。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待 时，停止加热，将烧瓶取下；
④ __________________________；
⑤ __________________________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶体。
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硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（查阅资料）
i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
（实验一）实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。
(2)b装置的作用是______________________。
(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+ S 
Na2S2O3，
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。
A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：
（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。
（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________ mol/L。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（ ）
A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A、硫酸和氯氧化钡溶液反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓
B、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2H+=2Na+ + CO2↑+H2O
C、铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D、Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合： Ca2+ + CO32－=CaCO3↓
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列电离方程式中，错误的是（ ）
A.Na2CO3═2Na++CO32﹣ B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析