下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是
A.合成氨的反应热为-92.4kJ/mol,当反应中转移6NA电子时,反应放出的热小于92.4 kJ
B.标况下,22.4L四氯化碳所含分子数大于NA
C.0.1mol/L pH=4的AgNO3溶液中,阳离子所带正电荷数目为0.1NA
D.0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
高三化学选择题简单题
下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是
A.合成氨的反应热为-92.4kJ/mol,当反应中转移6NA电子时,反应放出的热小于92.4 kJ
B.标况下,22.4L四氯化碳所含分子数大于NA
C.0.1mol/L pH=4的AgNO3溶液中,阳离子所带正电荷数目为0.1NA
D.0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
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设NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,在该反应中,当有3NA个电子转移时,上述热化学方程式的焓变变为:△H=-46.2kJ/mol
B.标准状况下,22.4L空气含有的气体分子总数为NA
C.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ为0.1NA
D.1molFe与足量的稀硝酸充分反应,转移的电子数目为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1,当有3NA个电子转移时,△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1
B.1mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个
C.7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA
D.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO﹣数目为NA个
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,当有3NA个电子转移时,△H变为-46.2 kJ·mol-1
B.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个
D.2.9g 熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.01NA个
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.反应3H2(g)+N2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,转移电子0.6NA
B.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
C.1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
D.标准状况下,NO和O2各11.2 L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75NA
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol 的说法中,正确的是( )
A.当转移10NA个电子时,该反应放出1300 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.1mol甲苯含有6NA个C-H键
B.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28gN2,转移的电子数目为3.75NA
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
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设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是
A.2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。
B.39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
C.3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键
D.在pH=13的NaOH溶液中,OH-数目为0.1NA
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