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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。
(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____(用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。
(3)④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物中，化学键类型为_____，其电子式为_____。
(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为_____；⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。
(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。
(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
①仪器A的名称为_____；干燥管D的作用为_____；
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。
写出试管C中发生反应的离子方程式：_____。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）非金属性最强的是___(填元素名称)，化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。
（2）元素①－⑩中半径最大的元素是____(填元素符号)
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(填化学式)
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。
（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号作答）。
（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质，画出该物质的电子式____________，该物质含有的化学键类型有____________。
（4）元素②的简单气态氢化物为X，0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，写出X燃烧热的热化学方程式：____________。
（5）写出实验室制备氨气的反应方程式____________。
（6）一种氢气燃料电池的原理如图：
a极通入的气体是____________，正极的电极反应式为____________。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)非金属性最强的是______(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。
(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________，_________________________。
(5)请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：___________________。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）金属性最强的元素是___________（填元素名称）；⑥的离子结构示意图是________________ ；
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。 （填元素符号）；
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（4）少量元素⑤的单质通常保存在_______________中；
（5）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________
（6）常温下，将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中，其反应的离子方程式为___________________。
（7）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____________________，（填元素符号）
请设计一个实验方案，证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________。
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（10分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：
（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。
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如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________，碱性最强的是_____________，显两性的是_____________。（化学式）
（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是_________（化学式），②③④⑤形成的氢化物中沸点最高的是_______（化学式）。
（3）①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_____________。
（4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________(用离子符号和“>”表示)。
（5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_____________________。
（6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是________，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是________。
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________。
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素③⑦的名称③ ； ⑦ 。
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____ 。（写元素符号，以下同）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 。
（4）①与③可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：_____ ________
（5）写出由表中①、②两种元素的原子按4∶1组成的沼气的结构式 。
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。
（2） ③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为
（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因 。（用离子方程式表示）
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