在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2...

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在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）

A．平均相对分子质量增大 B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍

高三化学选择题中等难度题

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在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：
2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（    ）
A．平均相对分子质量增大          B．NO₂的转化率提高
C．NO₂的质量分数增大        　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )
A．平均相对分子质量增大            B．NO₂的转化率提高
C．NO₂的质量分数增大              D．反应放出的总热量大于原来的2倍

高三化学选择题困难题查看答案及解析
在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)
A．X>Y　　　　B．X<Y　　 C．X＝Y　 D．不能确定

高三化学选择题困难题查看答案及解析
一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO₂的体积分数(　　)
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断

高三化学选择题简单题查看答案及解析
（1）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）
n（mol） 20 40 60 80 100

n（N₂O₄） 0.40 a 0.20 c d e

n（NO₂） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60

①计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为______ mol/
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______
A．增大N₂O₄的起始浓度B．向混合气体中通入NO₂ C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线______．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（3）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(17分)I．将0.40mol N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N2O4(g) 2NO2(g)△H。在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：
（1）Tl℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_________________mol／(L·s)。
（2）△H___________O(填“>”、“<”或“=”)。
（3）改变条件重新达到平衡时，要使的比值变小，可采取的措施有__________(填序号)。
a．增大N2O4的起始浓度　　　　　　　 b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2　　　　　　 d．使用高效催化剂
II．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10-10。
（4）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液。
①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。
（5）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。
①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。
②若混合溶液中c(Na+)=a mol／L，则c(HCN)=_________mol/L。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是
A. 若温度升高，混合气体的颜色变深
B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9
C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
(1)T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：
①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K=___________。
③60s时容器内混合气体的密度为_____g·L－1。
④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)　　 △H=－QkJ·mol－1，相关化学键的键能如表所示。
使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)　达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变　　　　　　　　 B．增大　　　　　　 C．减小　　　　　　 D．无法判断

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变　　　　　　　　 B．增大　　　　　　　　　　 C．减小　　　　　　　　　　 D．无法判断

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时间（s） n（mol）		20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60