已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明( )A....

已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)

A.100 ℃时水的电离程度较小

B.前者c(H+)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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下列有关说法正确的是(　 )

A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增大

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在25 ℃时水的离子积KW＝1.0×10－14，在35 ℃时的离子积KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是

A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低

B. 35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

C. 25oC时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小

D. 35 ℃时的，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大

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已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：

（1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

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已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：

（1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

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25 ℃时，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 时，Kw=5.5×10-13。对有关溶液pH 说法正确的是(　　 )

A．100℃ 时，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH>7

C．100℃ 时,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合所得溶液的pH=7

D．25 ℃时，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

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25℃时，Kw=1.0×10﹣14；100℃时，Kw=5.5×10﹣13．下列说法正确的是(　 )

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为(　　　 )

A.12 B.14 C.13 D.15

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水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D.水的电离是个吸热过程

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