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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol•L-1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（ ）
A．5.52g
B．（m+6.8）g
C．（m+2.55）g
D．（m+12.0）g高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
请计算:
(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_____mo/L；
(2)①中溶解了_____g铁；
(3)②中溶解的金属共_____g；
(4)每份金属混合物为______g；
(5)④中V=________ mL。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）
A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）
A. 0.672L B. 0.448L C. 0.224L D. 0.896L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g，若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g（已知硝酸只被还原为NO气体）气体物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示．
（1）写出下列过程中反应的离子方程式
O-A：______
A-B：______
B-C：______
（2）求硫酸和硝酸的浓度各是多少？高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？
高二化学计算题简单题查看答案及解析
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铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.00 mol·L-1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
硫酸溶液体积/mL
20.0
40.0
60.0
80.0
剩余固体质量/g
18.72
14.24
9.76
6.40
请回答：
（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_____________；
（2）在反应后的体系中，再加入4.00 mol·L-1H2O2溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？___________________________。（计算结果保留三位有效数字）
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
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在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L
C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉。待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量是（ ）
A. 0.45mol B. 0.225mol C. 0.3mol D. 0.0225mol
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