（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反应过程中能量变化如图所示，
则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
| 化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？
（要求：写出计算过程）
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（实验班做）（14分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH4+ 2H2O CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式： 。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH4的转化率为 ，H2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 。
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（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)
反应过程中能量变化如图所示，
则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
| 化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？
（要求：写出计算过程）
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（8分）（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)
反应过程中能量变化如图所示：
则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：
| 化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母表示)。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4+2H2O(g) CO2+4H2 反应，反应进行到8s时CO2的浓度为0.08mol/L，则：
①前8s以H2O(g)表示的平均反应速率为 ；
②8s时，混合气体中H2的体积分数为 ；
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一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。
（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。
| 化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。
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（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g)
CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中能量变化如图所示：
（1）若已知某些化学键的键能用字母表示如表：(计算用含a、b、c、d字母表示)。根据该反应制取1molH2要吸收或放出热量为__________
| 化学键 | C-H | O-H | C=O | H-H |
| 键能（kJ/mol） | a | b | c | d |
（2）在恒温恒容条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a．2v正(CO2)＝v逆(H2O)
b．容器内密度不再发生变化
c．平均相对分子质量不再发生变化
d．当4molC-H键断裂时，同时又2molC=O键断裂
（3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为__________
②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为__________
（4）利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为__________。
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（10分）按要求回答问题：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890．3kJ∙mol−1、−285． 8 kJ∙mol−1和−283．0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO2 H2O2 NH4Cl N2H4
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CO2 + 4H2
CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是
A. 适当升温能加快反应速率 B. 催化剂对反应速率无影响
C. 达到平衡时，正反应速率为0 D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
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天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为CH4＋2O2→CO2＋2H2O、C3H8＋5O2→3CO2↑＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是
A、减少空气进入量，增大石油气进气量
B、增大空气进入量，减少石油气进气量
C、减少空气进入量，减少石油气进气量
D、增大空气进入量，增大石油气进气量
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（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示：
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_________________________________；
②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式：__________________________；
③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：______；
④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3______mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol；
（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。
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天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式表示为：
CH4+2O2 CO2+2H2O
C3H8+5O2 3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃气的灶具，今改为用液化石油气为燃料，应采取的正确的措施是
A．增大空气进入量，增大石油气进入量
B．减小空气进入量，减少石油气进入量
C．增大空气进入量，减少石油气进入量
D．减小空气进入量，增大石油气进入量
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