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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+，②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了3个氧化还原反应
A. 仅①②③④ B. 仅②③④⑤ C. 仅①③④⑤ D. 都正确
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某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤
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某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 （ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋
②有胶状沉淀生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤
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向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（ ）
A. 整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 在该溶液中滴少量品红，品红褪色
C. 所有离子的浓度都发生了变化 D. 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
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某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L.往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（ ）
A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在
B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-
C.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响
D.是否含NH4+需另做实验判断
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某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是
A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B．无法确定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
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下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- B．K＋、Na＋、Br－、SiO32-
C．H＋、Fe2＋、SO42-、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3-
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++ OH—=H2O
B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－
C． FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
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某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法不正确的是( )
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋
B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
C.原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1
D.若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
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