可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2mol...

可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在500℃时，将2molN₂ 和2molH₂冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH₃不可能达到的浓度是（    ）

A. 0.01mol·L^－1                                                                  B. 0.02mol·L^－1

C. 0.05mol·L^－1                                                                                                   D. 0.15mol·L^－1

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可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　 ）

A．0.1 mol•L﹣1　　 　　 B．0.2 mol•L﹣1　　 C．0.05 mol•L﹣1 　　 D．0.15 mol•L﹣1

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可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到

A．0.1 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 D．0.15 mol•L﹣1

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在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___；N2和H2的转化率比是___。反应的化学平衡常数K表达式为___。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___，密度___。(填“变大”“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

（5）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是____。

A．t1时刻，增大了N2的浓度　　　　　　 B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积　　　　　　 D．t1时刻，使用了催化剂

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在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，按图所示投入原料，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是

A. 刚开始反应时速率：甲=乙

B. 平衡后反应放热：甲＜乙

C. 500℃时乙容器中反应的平衡常数：K=3×102

D. 若a≠0，则0.9＜b＜l

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（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）

①平衡时N₂的物质的量________, H₂的转化率________

②达到平衡时，放出的热量为________。

（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）

①以H₂的浓度变化表示的该反应的速率

②达平衡时CO的转化率

③该温度下的K

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在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（　　 ）

A.刚开始反应时速率：甲>乙 B.平衡后反应放热：甲>乙

C.500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D.若a≠0，则0.9＜b＜l

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（17分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率________；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是 ________；

A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：________，第2次平衡的时间范围为：________，

第1次平衡：平衡常数K₁ = ________（带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数 ________；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：________

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂ ________ K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= ________。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a________0；ΔS________0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：________

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