25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。己知:...

25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是

A. 曲线m表示pH与lg的变化关系

B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D. 25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是（　　 ）

A.曲线m表示pH与lg的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4

D.25℃时，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-的水解常数为1.0×10-3.7

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25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是

A. 曲线m表示pH与的变化关系

B. 当溶液呈中性时，c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃时，CO32-+H2O+OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg X＝lg或lg，下列叙述正确的是　

A.25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.曲线m表示pH与 -lg 的变化关系

D.Ka1(H2CO3)的数量级为10-7

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25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX = 或。下列叙述不正确的是

A. 曲线m表示与pH的变化关系

B. Ka1(H2X)的数量级为10-7

C. 当溶液呈中性时， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

D. 25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

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25°C时， 向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或下列叙述错误的是

A.直线n表示pH与- lg的关系

B.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

C.pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)

D.由N点可知Kal(H2C2O4)的数量级为10-2

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常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Kal(H2X)的数量级为10-7

B. 曲线N表示lg与pH的变化关系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Kal(H2X)的数量级为10-7

B. 曲线N表示lg与pH的变化关系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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常温下，将NaOH 溶液分别加到HF溶液、CH3COOH 溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lg Ka，下列有关叙述错误的是（　　 ）

A. 将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0．1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)

C. 常温下,0．1mol/L NaF溶液的pH大于0．1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH 溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液

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常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Ka1(H2SeO3)的数量级为10-7

B. 曲线M表示pH与lg的变化关系

C. NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+)

D. 混合溶液中：lg- lg=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=4

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