在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和...

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

（1）沉淀A中含有的单质是　　　　　　 。

（2）通入的气体C的化学式是　　　　　　 。

（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________：

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是___________，分离得到固体的主要成分是______，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为_________________________；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__________________。(列式计算)

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电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，回答下列问题：

（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为______；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______

（2）过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为______

（3）过程Ⅱ中调节溶液的为5，金属离子浓度为______。（列式计算）

（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料：，，，：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。

（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。

①当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。

②在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是______。

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Fe2(SO4)3溶液可用于腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。现设计了一个方案如下，从腐蚀后的废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收铜，并重新获得Fe2(SO4)3溶液。

(1)步骤(I)中分离操作名称为____________________。

(2)沉淀B的主要成分有____________________，气体D的电子式为__________。

(3)写出步骤(III)中发生反应的离子方程式______________________________。

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电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是　　　　　　　　　　 。

（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是　　　　　　　　　 　 。

（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式　　　　　　　　　 （已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）

（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式　　　　　　　　　 。

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某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：

（1）金属X的化学式为　　　　　　　 。

（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：

（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．

（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电)

请回答：

①写出两电解池中的电解反应方程式：

甲________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _

乙　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______　　　　　　 __。

③若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____　　　　　　　　　　 __。

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. 用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

高二化学单选题困难题查看答案及解析

下列有关表述正确的是

A．加入催化剂不会使化学平衡移动

B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅

C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+

D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列有关表述正确的是

A．加入催化剂不会使化学平衡移动

B．把封有NO₂的烧瓶浸入热水中，颜色变浅

C．用30%的FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺ + Cu=Fe²⁺ + Cu²⁺

D．适量的H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

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