已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的N...

已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下，该酸的电离常数K=10-5.6

B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂

C. 滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小

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已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下，该酸的电离常数K=10-5.6

B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂

C. 滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小

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连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__。

②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。

③b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)

④a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为：2HCO3-H2CO3+CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）

A.适当浓度的盐酸

B.适当浓度Ba(OH）2溶液

C.适当浓度BaCl2溶液

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连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_______________________________

③b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或 “＝”，下同)。

④a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，可用于制N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为___。

（2）常温下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

写出H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式：___。

②c点时溶液中下列离子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-，浓度由大到小的顺序为___。

③b点时溶液中的溶质为___。

④a点时溶液中c(Na+)___c(HN2O2-)+c(N2O22-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该体系中滴加硫酸钠溶液，白色沉淀和黄色沉淀共存时，该体系中=___[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].

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连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1) 连二次硝酸中氮元素的化合价为________。

(2) 常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH 与NaOH客液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“＞”“<”或“=”下同)

③a 点时溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

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常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点

D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10

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已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点

D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(　 ）

A．V(NaOH）=0时，c(H+）=1×10-2mol•L-1

B．V(NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）

C．V(NaOH）=10 mL时，c(H+）=1×10-7mol•L-1

D．V(NaOH）＞10 mL时，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）

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