高二化学选择题中等难度题
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为
A.13 B.12 C.10 D.11
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为
A.13 B.12 C.11 D.10
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,则该小组在该温度下测得0.001mol·L-1NaOH溶液的pH应为
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
【答案】C
【解析】由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22,则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L。NaOH溶液中H+完全来自于水的电离,即H+总浓度就为10-11mol/L,pH=11。故选C。
【题型】单选题
【结束】
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下列关于弱电解质的说法中正确的是( )
A. 弱电解质需要通电才能发生电离
B. 醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOH
C. H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质
D. 弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)×c(OH+)=10-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH值应为( )
A.13 B.12 C.11 D.10
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的
c(H+)·c(OH-)=10-22,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH应为
A.13 B.12 C.11 D.10
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH应为
A.13 B.12 C.11 D.10
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22(mol·L-1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1的NaOH溶液pH值应为( )
A.13 B.12 C.11 D.10
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22 ,该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:10混合,混合后所得溶液恰好呈中性.若则x为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
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