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（2008•淄博）某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应．请你写出实验③中观察到的实验现象，发生反应的化学方程式为，基本反应类型是．若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？．
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某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应．请你写出实验③中观察到的实验现象________，发生反应的化学方程式为________，基本反应类型是________．若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？________．
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（2008•上海）某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整．
（实验目的）______
（实验用品）试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
（实验内容）
（实验思考）从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因______．实验步骤 
实验现象 溶液变为______色 稀酸中的铁片表面都有______产生；
铜片表面都没有明显现象溶液由红色变为无色 分析与结论 结论：
稀酸能与指示剂作用铁与稀硫酸反应的化学方程式为______
结论：稀酸能与较活泼金属反应结论：
酸能______九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
【实验目的】．
【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【实验内容】
【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：实验步骤 
（在同温下，去大小相同、光亮的三种金属薄片铁、镁、铜，投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中）
把铁片加入硫酸铜溶液，铜片加入硝酸银溶液实验现象 铁片表面有，铜片表面有银白色固体析出 分析结论 铁与稀盐酸反应的化学方程式：
，
活泼金属能与酸反应铁与硫酸铜反应的化学方程式：
，
某些金属能与盐溶液发生反应．
．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（2009•宝山区二模）某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
[实验目的]______．
[实验用品]铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
[实验内容]
[填写实验报告]：①______；②______；③______．实验步骤
（在同温下，取大小相同、光亮的三种金属薄片，投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中）
实验现象 铁片和镁带表面都有气泡产生，
铜片表面没有明显现象．铁片表面有_____①_________，
铜片表面有银白色固体析出．分析结论 铁与稀盐酸反应的化学方程式：
__________②______________，
活泼金属能与酸（稀盐酸）反应铁与硫酸铜反应的化学方程式：
___________③_____________，
某些金属能与盐溶液反应．
[实验思考]通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：
______
______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
【实验目的】______．
【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【实验内容】
【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：实验步骤 
（在同温下，取大小相同、光亮的三种金属薄片，投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中）
实验现象 铁片和镁带表面都有气泡产生，
铜片表面却没有明显现象．铁片表面有______，铜片表面有银白色固体析出． 分析
结论铁与稀盐酸反应的化学方程式：
______，
活泼金属能与酸（稀盐酸）反应．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______，
某些金属能与盐溶液发生反应．
______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（2009•宝山区二模）某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
[实验目的]______．
[实验用品]铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
[实验内容]
[填写实验报告]：①______；②______；③______．实验步骤
（在同温下，取大小相同、光亮的三种金属薄片，投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中）
实验现象 铁片和镁带表面都有气泡产生，
铜片表面没有明显现象．铁片表面有_____①_________，
铜片表面有银白色固体析出．分析结论 铁与稀盐酸反应的化学方程式：
__________②______________，
活泼金属能与酸（稀盐酸）反应铁与硫酸铜反应的化学方程式：
___________③_____________，
某些金属能与盐溶液反应．
[实验思考]通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：
______
______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。
（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是： ；
（2）根据实验目的，该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案，如图所示：
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 、；
（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至 色，最终变为无色。
B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ；
② ；
（4）如图所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表 ；②铜片表面 。
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某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，进行锌、铁、铜的金属活动性顺序探究等实验。
（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案，如图1所示：
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ；
（3）实验后，该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，发现溶液呈现青色。他又用混合液分别进行以下实验：
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化为：青色变浅至 色，最终变为无色；
B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜。和老师一起分析粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ；
②铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质；
（4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：
①电流表指针是否发生偏转 （选填“是”或“否”）；
②铜片表面变粗。
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（7分）某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验
步骤
①
②
③
实验
现象
溶液变为________色
稀酸中的铁片表面都有________产生；
铜片表面都没有明显现象
溶液由红色变为无色
分析
与
结论
结论：
稀酸能与指示剂作用
铁与稀硫酸反应的化学方程式为
________
结论：稀酸能与较活泼金属反应
结论：
酸能________
【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因________。
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