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回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的_________，属于吸热反应的是__________填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的炭 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N
N分别需要吸收能量为436 kJ、391 k、946kJ，则1 mol H2与足量N2反应生成NH3需__________(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(认为反应进行到底)。(小数点后保留两位数字)(3)X、Y两种前20号主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X、Y两元素不在相邻的两个周期，则XY2的电子式为：____________。
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（4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式________。
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下列反应中，属于放热反应的是_____ ，属于吸热反应的是______ 。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败
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（4分）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是________
①燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
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（1）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。
（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C
2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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(1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，负极的电极反应式是_______________。
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)。
(4)现在同学们学过了取代反应、加成反应，请将下列物质发生的反应填写在下表中。
①由乙烯制1,2－二氯乙烷；②乙烷与氯气光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空气中燃烧；
⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取环己烷
反应类型
取代反应
加成反应
反应
_____
______
(5)某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，则：
①该烃分子的摩尔质量______。
②该烃的分子式________。
③若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式为______。
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（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
（2） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ，负极区的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应。中和反应都是________热反应，其实质是_______________。
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(1)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的_________。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④稀释浓硫酸 ⑤石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败 ⑦酸碱中和
(2)反应A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：
①v(B)=0.6mol/(L·s) ②v(A)=0.3mol/(L·s)
③v(D)=0.45mol/ (L·s) ④v(C)=0.4mol/(L·s)
则四种不同条件下速率大小关系为________(填序号)。
(3)用质量相同的锌片、铜片连接后浸入硫酸铜溶液中，构成了原电池，工作一段时间，铜片的质量与锌片的质量差为0.2g.正极的电极反应式为___________，生成铜的质量为______g，导线中通过_____mol 电子。
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（9分）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 （填序号）。
①煅烧石灰石（主要成分CACO3）制取生石灰（CAO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱中和反应 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦BA(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体⑧金属钠与水的反应
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下列反应中，属于吸热反应的是________。
① 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ② 燃烧木炭取暖 ③ 炸药爆炸 ④ 酸与碱的中和反应 ⑤ 生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ 食物因氧化而腐败
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N分别需要吸收能量为436 kJ、391 k、946kJ，则1 mol H2与足量N2反应生成NH3需__________(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(认为反应进行到底)。(小数点后保留两位数字)
2CO，该反应是