氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）在一个容积不变的密闭容器中...

氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 当n(NO)：n(O2)＝4:1时， O2的转化率随时间的变化关系如右图所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量　　　　　 B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

4NO(g)+3O2(g)=2 N2O5(g) △H=　　　　　　

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右上图所示，下列有关说法正确的是　　　　　 。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3△H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为___mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是_________。

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。　　 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________。

若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为_______。

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（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。

A．加了催化剂　　　　　　 　　　　 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度 　　　　 D．加入一定量氮气

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较 、 的大小， ____　 (填“<”、“>”或“=”)：

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）

A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应 的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2 物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的 （填“<”、“>”或“=”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=________。平衡时H₂的转化率为________。

（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有________。

A.加了催化剂     B.增大容器体积C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N₂

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K_{1________}K₂（填“<”“>”或“＝”）；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号字母）

A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2 B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N₂)_正________ v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________。平衡时H2的转化率为________。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂　　　　　　　　　　 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度　　　　 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为__________。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____________________。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝” ）；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

B.v(H2)正＝3v(N2)逆

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。

A.升高温度　 B.加水稀释　 C．加少量的CH3COONa固体　　 D．加少量冰醋酸　　 E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

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硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是　　 　　　 　　 ，判断的依据　　　 　　　 ．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=　　 　　　　 　　 ，该温度下的平衡常数　　 　　　　 　　 ．

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 　　　　　　　　 ．

③由表中数据可推知，Tl　　 　　 　 T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是　　 　　 　 ．

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硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是　　 　　　 　　 ，判断的依据　　　 　　　 ．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=　　 　　　　 　　 ，该温度下的平衡常数　　 　　　　 　　 ．

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 　　　　　　　　 ．

③由表中数据可推知，Tl　　 　　 　 T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是　　 　　 　 ．

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