（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相...

（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（2）W在周期表中的位置是　　　　 ，其基态原子价电子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Z2Y2的电子式为　　　　　　 ，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为　　　　　　 ，其分子的空间构型为　　　　　　 。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A______， B_______，　 C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1） TY2是一种常用的溶剂，是_________ (填极性分子或非极性分子)，1mol TY2中存在_________个σ键。

（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_________。

（4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为_________，相应的离子方程式为_________。

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，该晶体的原子堆积模型为_________，又知Z的密度为ρ g/cm3，则晶胞边长为_________ cm(用含p代数式表示)。

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A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

(1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；

(2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；

(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。

(4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。

A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构　　　　 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3

C．它是由极性键和非极性键构成的分子　　　　　 D．分子的空间构型为直线形

(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。　

A．离子键　　 B．极性共价键　　 C．非极性共价键　　 D．配位键　　　　

(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。

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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：

回答下列问题：

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子

（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．

（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______

（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是__________

A．AD3分子中只有非极性键　　　　　　　 B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构

C．AD3的晶体属于分子晶体　　　　　　　 D．AD3液体气化时化学键被破坏

（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________

（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________

A.配位键 　　　　B.极性共价键　　　 　C.非极性共价键　　　　D.离子键

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______

（2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。

（3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.W是Fe元素 B.X的电负性比Y的大

C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：2 D.XY2是一种直线形分子

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法不正确的是

A.W形成的最稳定离子价电子排布式为3d5 B.X与Y的最简单氢化物杂化方式相同

C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：1 D.XY2的空间构型为直线形分子

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第　 　　　 　 周期第　 　　 　 族，其基态原子最外层有　 　　　 　 个电子。

（2）X的电负性比Y的　 　　　　　　 (填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 　　　 （写化学式）。

（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 　　　　　　　　　 　

（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称： 　　　　　　 　 。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：　 　　　　　　 　 。

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