恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3,发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入4 mol SO3,则平衡时,SO2的体积百分数为N,下列结论正确的是
A.M=N B.M>N C.M<N D.无法比较
高二化学选择题中等难度题
恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3,发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入4 mol SO3,则平衡时,SO2的体积百分数为N,下列结论正确的是
A.M=N B.M>N C.M<N D.无法比较
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在一定的条件下,将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时,下列说法中正确是( )
A.生成 2 mol SO3 B.放出热量197 kJ
C.SO2 和 SO3 共有 2 mol D.含有氧原子共有3mol
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在一定的条件下,将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-197 kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是( )
A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出热量197 kJ
C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol
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在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于Q kJ
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一定条件下在2L的密闭容器中,充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=﹣196kJ•moL-1,当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是(
)
A.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,V(正)>V(逆)
B.相同温度下,起始时向容器中充入2mol SO3,达平衡时SO3的转化率为20%
C.平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol
D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收39.2kJ的热量
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已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol—1,向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是( )
注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动
B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同
C.平衡状态①和②,SO2转化率相同
D.t4时刻改变的条件是减小压强
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