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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A. 氢气 B. 甲醇 C. 天然气 D. 液化石油气
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
A．一氧化碳 B．天然气 C．乙醇 D．氢气
高一化学选择题简单题查看答案及解析
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燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：
(1)电解质溶液可能是_________________；阳离子的移动方向：___________。（“左→右”、“右→左”）
(2)D气体通入的电池的_________极，发生的电极反应式：__________________；A通入的是______________，发生的电极反应式：_________________。
(3)当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_______L的气体（标准状态下）。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
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燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：
(1)电解质溶液可能是_________________；阳离子的移动方向：___________。（“左→右”、“右→左”）
(2)D气体通入的电池的_________极，发生的电极反应式：__________________；A通入的是______________，发生的电极反应式：_________________。
(3)当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_______L的气体（标准状态下）。
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能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2① 上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则H2的转化率为________。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
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下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A.氢气 B.甲烷 C.甲醇 D.汽油
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）己知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。
①甲池负极的电极反应为__________________。
②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。
③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。
④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应
来合成甲醇：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g) △H<0（1）① 要提高CO的转化率，可以采取的措施
是_____________（填序号）。a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
② 300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响
是 （填
字母）。A． c（H2）减少 B．正反应速率加快
，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B_________C，由状态B到状态A，可采用_________的方法（填“升温”或“降温”）。
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+ O2=2H2O,以30%KOH溶液为电解质.其中，氢气在______（填“正”或“负”）极发生_____反应（填“氧化”或“还原”）,半电极反应方程式___________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O2的体积是______L 。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1
③H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。高一化学填空题困难题查看答案及解析
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甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①工作一段时间后，测得溶液的pH 。(填“增大”“减小”“不变”)
②该电池负极的电极反应为 。
（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，
在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是 g(结果精确至0.1 g)
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CH3OH(g) ΔH1
CH3OH(g) △H<0
是_____________（填序号）。
字母）。
，逆反应速率减慢