高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
C．b、c、d点表示的溶液中：
c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)
D．c点时：V= 10.00 ml
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向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
C．c点时：V= 10.00 mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)
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室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HA是弱酸
B. c点水的离子积最大
C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热
D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知:常温下，H2X的电离常数Ka1 = 1.1×10-5 ，Ka2 = 1.3×10-8。下列叙述正确的是（ ）
A.从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小
B.点②处c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)
C.a近似等于3
D.点④处c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
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常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
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常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
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常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/L
B.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
C.c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)
D.V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]
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常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是
A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱
B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1
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