现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A. 生成氢气的质量:X﹥Y B. 相对原子质量:X﹥Y
C. 金属活动性:Y﹥X D. 消耗硫酸的质量:X﹥Y
高一化学选择题简单题
现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A. 生成氢气的质量:X﹥Y B. 相对原子质量:X﹥Y
C. 金属活动性:Y﹥X D. 消耗硫酸的质量:X﹥Y
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等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示,则比较下列大小关系:
(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为:________________________。
(2)三种金属反应时消耗硫酸的质量由少到多的顺序为:_____________。
(3)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为:________________。
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等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是
A. 三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C. 三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D. 甲先反应完,乙最后反应完
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等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是
A. 三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C. 三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D. 甲先反应完,乙最后反应完
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等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是
A. 三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C. 三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D. 甲先反应完,乙最后反应完
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等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是
A. 三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C. 三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D. 甲先反应完,乙最后反应完
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等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是
A. 三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C. 三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D. 甲先反应完,乙最后反应完
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(10分) 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
(1)关于图像的描述不正确的是 (填序号,下同);
① o→a段不产生产生H2是室温过低,反应难以发生。
② b → c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应
③ c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(3)其他条件不变,现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;
(4)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,合理的有
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体; ⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化剂会影响反应速率,请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑;② ;
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室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )
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室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是
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