氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的...

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为________；

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g） ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________________。

（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为　　　　　　　　 。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________

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(12分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置为 　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）　　 △H1= -19．5kJ·mol-1　

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）　　　　 △H2= -534．2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）下图是一个电化学过程示意图。

①写出铂片上发生的电极反应式____　　　　　　　　　　　　　　 ____。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____　　 ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题:

（1）氮元素在元素周期表中的位置为____________________　　

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 __________________

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4,反应生成N2和水蒸气。

已知①N2(g)=N2O4(l)　　　　 △H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　 △H2=-534.2kJ·mol-1

肼和N2O4反应的热化学方程式为___________________________　　

（4）“长征“火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气( 产物都是空气成分)。将此原理设计为原电池，如下图所示，据此回答问题:

①B为___________极，从d口排出的气体是____________ 。

②A极发生的电极反应式：____________________。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：　

（1）氮元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______________________。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）　 △H1= -19.5kJ·mol-1　

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ____________________。

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________。

（5）下图是一个电化学过程示意图。

①写出铂片上发生的电极反应式__________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

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(4分)  氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为；

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)           △H₁= -195kJ·mol^-1

②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O       △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式________；

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【化学——选修3：物质结构与性质】

钒（12V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒价层电子排布图为　　　　　　 ，比钒质子数大1的元素原子的电子排布式为　　　　　　 。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为　　　　　　 、　　　　　　 。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的转化剂。SO2分子VSEPR模型是　　　　　 ，硫原子杂化类型为　　　　　 ；SO3气态为单分子，SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为　　　　　 ；该结构中S——O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为　　　　　　 （填图2字母），该分子含有　　　　　　 个σ键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为　　　　　　 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构（钒位于体心），则偏钒酸钠的化学式为　　　　 。

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前四周期的元素及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态Ti原子的电子排布式_________________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_______。

(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_______________(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；

(4)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ (填元素符号)

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO4-的空间构型为_______形，C1O2- 中Cl原子的杂化方式为_________。

③元素C、O、F、H的电负性由大到小的顺序为______________________。

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金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。

(1) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。

(2) 过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____。与CO互为等电子体的阴离子是____(只写一种)，CO分子内σ键与π键个数之比为____。1mol Ni(CO)n中含σ键为____ mol。

(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____，甲醇分子内的O—C—H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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