常温下,用 0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+ c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
高三化学选择题中等难度题
常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:a<b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
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常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是( )
图1 图2
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:a<b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
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常温下,用酚酞作指示剂,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
(已知:CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10)
(1)图__(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线,判断的理由是__。
(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序:__。
(3)点①和点② 所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)__c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是:__。
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用 AG 表示溶液酸度:AG=lg。常温下,用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH。滴定结果可表示如图,下列分析正确的是( )
A.常温下 CH3COOH 的 Ka 数量级为 10-6
B.m 点加入 NaOH 的体积为 25 mL
C.n 点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在滴加 NaOH 溶液的过程中,溶液中 m 点水的电离程度最大
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常温下,用 0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+ c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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常温下,用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.滴定过程中可能出现:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线。下列说法正确的是
A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B. 点③和点⑤所示溶液中:c(CN—) = c(CH3COO—)
C. 点①和点②所示溶液中 c(CH3COO—)-c(CN—) =c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在点②和③之间(不包括端点)存在以下关系:c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)(A—代表溶液中的酸根离子)
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常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线。下列说法正确的是
A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B. 点③和点⑤所示溶液中:c(CN—) = c(CH3COO—)
C. 点①和点②所示溶液中 c(CH3COO—)-c(CN—) =c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在点②和③之间(不包括端点)存在以下关系:c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)(A—代表溶液中的酸根离子)
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常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)]。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO﹣)<c(CN﹣)
B.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO﹣)-c(CN﹣) = c(HCN)-c(CH3COOH)
C.溶液中水的电离程度:③>④
D.点③和点④所示溶液中都有:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) = c(CH3COOH)+c(H+)
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