实验室制备氯气的反应原理为：
MnO2+4HCl（ 浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是________________；
（2）通常状况下，氯气是一种__________色的气体；
（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是________________；
（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条_____________；
（5）将氯气通入KI溶液时，发生反应的离子方程式______________________________；
（6）若反应中消耗0.2mol MnO2，则生成的氯气在标准状况下的体积为____________L。
高二化学填空题中等难度题
实验室制备氯气的反应原理为：
MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是________________；
（2）通常状况下，氯气是一种__________色的气体；
（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是________________；
（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条_____________；
（5）将氯气通入KI溶液时，发生反应的离子方程式______________________________；
（6）若反应中消耗0.2mol MnO2，则生成的氯气在标准状况下的体积为____________L。
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实验室制取氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，回答下列问题：
⑴该反应中的氧化剂是___________(填写物质的化学式)；
⑵8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为________L。
⑶用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量_______0.4mol(填写“＞”、“＝”或“＜”)。
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实验室所用少量氯气是用下列方法制取的
4HCl（浓）+MnO2 == Cl2↑+ MnCl2+2H2O
该反应氧化剂是________，氧化产物是________，
离子方程式________。
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实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应(杂质不参加反应)，制得的氯气在标准
状况下体积为33.6L。求：
(1)参加反应的HCl的物质的量
(2)这种软锰矿石中MnO2的质量分数
(3)化合价改变的氯元素的质量
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实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)
试计算：
(1)参加反应的MnO2的质量____________；
(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。
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（18分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）
【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是 。
（2）装置B中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 。
（3）装置C中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 ____溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2 _______L。
【知识拓展】
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气（反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是 （填“KMnO4”或“HCl”）
【知识应用】
（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______________________________________________________________________
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（10分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）
【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是 。
（2）装置B中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 。
（3）装置C中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 溶液。
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如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛有的试剂为 ．
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值 7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式
（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色，反应的离子方程式为 ．
（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ ．
（5）装置E的作用是 ．
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实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．MnO2是还原剂 B．HCl被氧化
C．MnO2发生氧化反应 D．每反应4molHCl转移4mol电子
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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
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