已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是A．两种...

已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是

A．两种分子中心原子的杂化类型不同

B．两种分子中键的极性和分子的极性不同

C．NH₃分子中存在有一对未成键的孤对电子

D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

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氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（ ）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　　 ）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为    （    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　　 ）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C. 两种分子均是sp3杂化，NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（  ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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