（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题（1）K的元素符号是____...

（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是________；

（2）D元素的外围电子排布图是________，在其化合物中，最高正价是________；

（3）C元素的原子结构示意图是________；

（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是________分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是________；

（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是________（填元素符号）；

（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是________；

（7）E元素在元素周期表中的位置是________，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是；

（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是________；

（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式________；

（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是________

。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请画出其基态原子外围电子排布图______________；

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________；该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。（用元素符号表示）

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______________；

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。

（2）e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题。

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____；②③④的电负性：________＞________＞________（用元素符号表示）。判断依据是__________________________，气态氢化物最稳定的是________（写化学式）；

（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。

（4）②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________（填“高”或“低”）。

（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。

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根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

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（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：　　　　　　　　　　 。

（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：　　　　　　　　　　　 ，

该分子是：　　　　　　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为　　　　　　　 ，一个晶胞中i原子的数目为　　　　　　　　 。

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过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于________区。某一次性电池负极材料是Zn，正极材料是Mn的一种常见氧化物，放电后生成MnOOH，电解质是KOH。该电池的正极反应式为__________________________。

(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2＋中电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。BH4－的立体构型是________。

(3)单质Cu的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为______。在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中∠HCO的键角________乙醇分子中∠HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：____。

（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：__________，该分子是：_______（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________；

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为___________，一个晶胞中i原子的数目为____________。

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根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是______。

(2)B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。

(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填编号)。

A．能量最低原理      B．泡利原理       C．洪特规则

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