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过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
Na2CO3的质量 关于O2的描述
A 21.2g O2的摩尔质量是36g·mol-1
B 21.6g 生成标准状况下O2的体积为2.24L
C 21.6g O2的摩尔质量是34g·mol-1
D 22.4 g 生成标准状况下O2的体积为2.24mL
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过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，
下列说法正确的是
A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物
C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成 D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
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过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物
C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，
D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
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过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，
下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B.Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物
C.每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成 D.1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
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呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。（1）写出KO2与CO2的反应方程式：______________。
（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。
（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。
（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是________（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了________mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设． 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假设3：________
②设计方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL•L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯．实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moL•L-1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口． 若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
若澄清石灰水变浑浊，则________
________步骤2： 步骤3： 高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：
①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ；②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑
现将8.4 g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量各是多少？
高三化学计算题简单题查看答案及解析
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已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO 的燃烧热为566kJ/mol
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)
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某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
(1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。
(2)进行探究：
①提出假设。
假设1：全部是Na2O2
假设2：全部是Na2CO3
假设3：________________
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口
若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
若澄清石灰水变浑浊，则______________________
步骤2：
步骤3：
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已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
2Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。
O2(g)△H=-226kJ/mol