“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N...

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“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O。下列有关叙述不正确的是

A．锂、铝、镁都属于金属单质

B．火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应

C．16 g N₂H₄中含有的H原子数为1.204×10²³

D．N₂O₄属于氧化物

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（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g)　　　 ΔH2＝－534.2 kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l)　　 ΔH3＝_________ kJ/mol

（2）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。

（3）．根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　 ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______

高二化学综合题简单题查看答案及解析

(1)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g)　　　 ΔH2＝－534.2 kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l)　　 ΔH3＝_________ kJ/mol

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。

（3）．根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　 ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______

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火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂），C₂H₈N₂遇N₂O₄后能自燃：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂ 。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是

A．不完全燃烧时会产生CO

B．可能是排出的NO₂会破坏臭氧层

C．可能是燃烧产生的CO₂会形成酸雨

D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气

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(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－1038.7 kJ·mol-1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在___（填标号）。

a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．范德华力

(2)ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答：

①H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”），SO32-离子的立体构型为________。

②H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__________。

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=［Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

①Zn2+基态核外电子排布式为___________________。

②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

③)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为____________。

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联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，下列说法错误的是(　　)

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.N2H4的摩尔质量为32g/mol

D.此反应中N2H4作氧化剂

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某些火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C₂H₈N₂ + 2N₂O₄ == 2CO₂↑ + 3N₂↑ + 4H₂O

有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应            B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N₂O₄               D．该反应不是氧化还原反应

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2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是(　 )

A. 该反应是分解反应　　 B. 反应中碳元素的化合价降低

C. 氧化剂是N2O4　　 D. 该反应不是氧化还原反应

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如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（　 ）

A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O

B．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣　 =2N2O5+2H+

C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol

D．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴 极迁移

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