关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－26...

关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ·mol－1；

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　 ΔH＝－566 kJ·mol－1；

③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　 ΔH＝＋216 kJ·mol－1。

下列叙述正确的是

A. CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

B. 在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C. 若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO

D. 若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ

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关于反应：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol

③CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）

A．CO的燃烧热为－566kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH₄与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

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关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　　　 △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　　　　　　　　　 △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H=﹣49.0 kJ/mol

下列叙述正确的是

A. 根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/mol

B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJ

D. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 △H=－566kJ/mol

③CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1

下列叙述正确的是：（　　 ）

A．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列说法正确的是

A.2mol C2H2（g） 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ

B.2mol C6H6（l） 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ

C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多

D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的过程属于放热反应

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

① 2C₂H₂(g) + 5O₂(g)4CO₂(g) + 2H₂O(l) + 2600 kJ

② 2C₆H₆(g) +15O₂(g)12CO₂(g) + 6H₂O(l) + 6590 kJ

下列说法正确的是

A．2mol C₂H₂(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ

B．2mol C₆H₆(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂(g)与C₆H₆(g)完全燃烧，C₆H₆(g)放热更多

D．C₂H₂(g) 三聚生成C_­6H₆(g) 的过程属于放热反应

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某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)⇌4CO2(g)+2H2O(g)　 △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正确的是

A.该反应是放热反应 B.增大c(O2)，K增大

C.K随温度升高而减小 D.可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向

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燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋50　 kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－1300 kJ

C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－2600 kJ·mol－1

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已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；　 ΔH＝－2b kJ·mol1

B． C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；　 ΔH＝2b kJ·mol1

C． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；　 ΔH＝－4b kJ·mol1

D． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；　 ΔH＝b kJ·mol1

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（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

请回答下列问题：

⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－2599kJ·mol^－1，

则乙炔的燃烧热为　▲ 。

⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知

①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g)  ΔH₁=-283.0kJ·mol^－1

②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－1

则C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)    ΔH =▲ 。

⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

反应N₂＋3H₂2NH₃  △H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值▲ 。

⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。试写出负极电极反应式▲ 。

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