A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素, D与C可形成CD型离子化合物,E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题:
(1)E的基态原子价层电子排布式为 。
(2)AB2分子中,A的杂化类型为 ;在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
(3)B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 (用化学式表示),原因是 。
(4)AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是 .
(5)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为 (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式 。
(6)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中,晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示,若晶胞边长是acm,则该晶体的密度为 g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。
高三化学填空题中等难度题
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素, D与C可形成CD型离子化合物,E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题:
(1)E的基态原子价层电子排布式为 。
(2)AB2分子中,A的杂化类型为 ;在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
(3)B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 (用化学式表示),原因是 。
(4)AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是 .
(5)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为 (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式 。
(6)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中,晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示,若晶胞边长是acm,则该晶体的密度为 g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
【化学-选修3:物质结构与性质】
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素,D与C可形成CD型离子化合物,E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题:
(1)E的基态原子价层电子排布式为________________。
(2)AB2分子中,A的杂化类型为________________;在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)__________________。
(3)B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是____________(用化学式表示),原因是______________。
(4)AB2形成的晶体的熔点____________(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是___________________。
(5)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为____________(用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式:_________________________。
(6)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中,晶体结构图以及晶胞的剖面图如下图所示,若晶胞边长是acm,则该晶体的密度为____________g/cm3.(已知阿伏加德罗常数为NA)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
【化学—选修3:物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子; B元素是地壳中含量最多的金属元素;C原子核外的M层中有两对成对电子;D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E+离子的最外层电子排布式_____________ ,A、B、C的第一电离能最小的是____________ 。
(2)A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。
(3)A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子),则其化学式为________ ,一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)
(4)1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型,而1183 K 以上则转变为铜型,在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同,则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。
(5)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
高三化学推断题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)B的轨道排布式是_____________________________________,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________________;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取____________杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为________________;(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最多的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E原子的核外电子排布式为________,A、B、C、D的第一电离能最小的是________
(2)B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点,理由是________
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是________ 杂化,D的低价氧化物的空间构型为________
(4)A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,则其化学式为________
(5)E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm,则E单质的密度的计算公式是________(用NA表示阿伏伽德罗常数)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子的基态电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 。
(2)E2+离子的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是 。
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为 。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程为 。
(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm3。(保留两位小数)
高三化学推断题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族,E、F都是第四周期元素,E原子的基态电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ______ ,该能层具有的原子轨道数为 ______。
(2)E2+离子的价层电子排布图是 ______ ,F原子的电子排布式是 ______ 。
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ______ ,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ______ 。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为 ______ 。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程式为 ______ 。
(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 ______,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= ______ g/cm3(列出计算式,无需计算)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为________,1mol该分子中含有键的数目为________。
(3)基态D原子的外围电子排布式为________。DO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于________晶体。
(4)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子结构,其结构式为 ,1mol该分子中含有键的数目为 。
(3)基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于 晶体。
(4)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大,A原子的外围电子排布式为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期,其中E的核电荷数为29,D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构,则其结构式为________,1 mol该分子中含有的π键的数目为________。
(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是-96.5 ℃,沸点是117 ℃,则固态DO2Cl2属于________晶体。
(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如上图所示,则其化学式为___________
高三化学填空题困难题查看答案及解析