(1)已知H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式_...

(1)已知H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式__，表示H2S燃烧热的热化学方程式__。

(2)若将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是__（填化学式）。FeCl3水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：__（用离子方程式表示）。

(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是__。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__，正极__。

(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)

NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__

水煤气转化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__

臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)__

A．熵增大　　 B．熵减小　　 C．熵变很小

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已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式___　　　　　　 ___________ ；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。

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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A．NH3（g）+O2（g）═NO（g）+H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1

B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=﹣bkJ•mol﹣1

C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣ckJ•mol﹣1

D．CH3CH2OH（l）+O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=﹣dkJ•mol﹣1

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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（    ）

A.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(g)；ΔH=-akJ·mol^-1

B.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-bkJ·mol^-1

C.CO(g)+ O₂(g) CO₂(g)；ΔH=-c kJ·mol^-1

D. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH=-d kJ·mol^-1

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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=-akJ·mol^-1

B．CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-bkJ·mol^-1

C．CO(g)+ O₂(g) CO₂(g)；ΔH=-c kJ·mol^-1

D．NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；ΔH=-d kJ·mol^-1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁=-akJ·mol^－1，则氢气燃烧热为akJ·mol^-1

C．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1，则中和热为a/2kJ·mol^-1

D．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H=-akJ·mol^－1，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。

（1）写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因___________________________________；

（3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系__________；（用离子浓度符号表示）

（4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L

（5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式__________________________。

（6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

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（1）H₂S的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol^－1 ，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为________。

（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨。当温度过高时，WO₂(s)会转变为WO₂ (g)。请根据以下反应：

WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ· mol^－1

WO₂ (g) + 2H₂  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1

计算出WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：

CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂

已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为________；

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已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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