位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)...

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已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。
（2）K的电子排布式是　　　　　　　　。
（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　　　　　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　　　　　。
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　；1 mol该分子中含有σ键的数目是　　　　　　。
（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是　　　　　　　，Z原子的配位数是　　　　　。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子。
请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、W、K、L用所对应的元素符号表示)
(1)ZX5为离子化合物，写出它的电子式_________________。　　　　　　　　　　　　
(2) K的基态原子的电子排布式是______________________。
(3) Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
(4)第一电离能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________
(5)Y2X4是石油炼制的重要产物之一， 1mol Y2X4分子中含σ键为______mol；
(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol Z－H键断裂，则形成的π键有_________mol.
(7)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则Z原子的配位数是______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A.由甲、乙两元素组成的化合物一定不能导电
B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F 与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。
根据以上信息回答下列问题：
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示)，原因是_____________________。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________。
(3)1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____________。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，该晶体类型为________。
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。
(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。
试回答下列有关的问题：
（1）写出基态D原子的外围电子排布式：__________________，E元素位于元素周期表__________________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_________（用元素符号表示）。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______________________________ (写化学式）。
（3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是__________________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_________。
②1 个 [D(H2O)6]3＋中含有的σ键数目为_________个。
（4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子，另一种化合物的电子式为_________。
（5）E＋离子能与SCN－离子形成ESCN沉淀。SCN－离子对应的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和异硫氰酸（H―N=C=S），这两种酸沸点更高的是______________（填名称），原因是________________________。
（6）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A＋最近的A＋有_______个，距离一个A＋最近的C－围成的图形是______________（写名称）。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的半径为_________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

高二化学简答题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：
（1）写出基态D原子的外围电子排布式：______，E元素位于元素周期表______。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能最大的是______用元素符号表示。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______ 写化学式。
（3）D可形成化合物。
中配位体的VSEPR模型名称是_____________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_____________。
个中含有的键数目为______个。
（4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_____________填化学式为非极性分子，另一种化合物的电子式为_____________。
（5）离子能与离子形成ESCN沉淀。离子对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸沸点更高的是______（填名称），原因是__________。
（6）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个最近的有______个，距离一个最近的围成的图形是_____________写名称。若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值用表示，则的半径为____________________用含与的式子表达。

高二化学综合题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有2个电子。
(1)F2+离子的电子排布式是_______________ 。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子， B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________。
(4)D、E可形成ED32-，则该离子的立体构型为____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol该物质能与2molNaHCO3反应，则1 mol该分子中含有π键的数目为________。
(5)如图表示F与E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，该化合物的化学式为________；该晶胞边长为540.0 pm，该晶体密度为____________g·cm－3

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径： r ( W ) < r ( Y ) < r ( Z )
B. 由X、Y 组成的化合物中只含离子键
C. Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强
D. 由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

高二化学单选题简单题查看答案及解析
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

高二化学单选题简单题查看答案及解析