如图是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。
(2)在元素①~⑧中,非金属性最强的元素是________(填元素名称)。
(3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。
(4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。
(5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构,写出该化合物的结构式________________。
高一化学推断题简单题
如图是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
(1)元素①可与18O组成多种水分子,其相对分子质量的最大值为_____;元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子,该离子所含电子数为____________;
(2)判断:已知元素④的非金属性比⑧强,故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质___。(填“正确”或“错误”)。
(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_________;
(4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律,设计了如图装置进行实验,请回答:
①A中发生的反应的离子方程式是_______;
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______;
③VIIA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,____,得电子能力逐渐减弱。
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下表为元素周期表中的一部分,根据表中列出的7种元素,按要求回答下列问题:
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
(1)元素②在周期表中的位置为________________,其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。
(2)画出元素⑦的原子结构示意图____________;在④⑤⑦三种元素中,简单离子半径最大的是__________(用离子符号表示)。
(3)元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。
(4)元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。
(5)写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。
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下图所示是元素周期表的部分轮廓图,根据元素①~⑩在周期表中的位置按题目要求回答:
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
⑨ | |||||||||||||||||
⑩ |
(1)写出由元素①③④按原子个数比4:2:3组成的物质的化学式_______,其含有的化学键类型有________。
(2)元素⑤~⑧形成的简单离子中,离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(3)元素③⑦⑨的简单气态氢化物沸点由高到低的顺序排列是______(用化学式表示)。
(4)写出元素⑩的原子结构示意图______。
(5)元素②和④组成的一种化合物是引起温室效应的主要气体,其电子式为_________,将少量该化合物通入由元素④⑤⑥组成的一种盐溶液中,写出相应的化学方程式_____。
(6)元素⑧的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀,通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀,写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。
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如图是部分元素在元素周期表中位置,根据下列要求回答问题:
(1)下列关于Ca、97Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的是____(填字母,下同)。
A.117号元素的相对原子质量为293.5
B. Uus和Uus互为同位素
C. Ca、97Bk表示两种原子、两种元素
D.上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是________。
A.第七周期第ⅣA族
B.第七周期第ⅦA族
C.第六周期第ⅣA族
D.第六周期第ⅦA族
(3)117号元素Uus属于________(填“金属元素”或“非金属元素”),它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为________________。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。
A.53I、55Cs和55Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化
B.he3分子和ha3分子结构相同
C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D.加碘食盐中“碘”不是碘53I
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如图所示是元素周期表的一部分,根据①~⑩在周期表中的位置按题目要求回答:
(1)在元素①~⑩中,非金属性最强的元素是__(填元素名称)。
(2)在元素⑥~⑩中,离子半径最小的元素的离子结构示意图为__。
(3)元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物,按碱性从强到弱的顺序排列是__(用化学式表示)。
(4)用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程__。
(5)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计了如图所示装置进行实验,请回答:
①实验室制取单质⑩的化学反应方程式__。
②A中发生反应的离子方程式是__。
③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)__。
④为验证溴与碘非金属性强弱:通入一定量⑩的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到__。
⑤通过此实验,某同学得到结论:“溴比碘非金属性强”,这一说法是否正确,请说明理由___。
⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成,请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式___。
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如图是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。
(2)在元素①~⑧中,非金属性最强的元素是________(填元素名称)。
(3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。
(4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。
(5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构,写出该化合物的结构式________________。
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下图所示是元素周期表的轮廓图,根据元素①~⑩在周期表中的位置,按题目要求回答问题:
(1)元素①、②能形成 16 电子的分子,该分子的电子式为________________, 元素①、③能形成 10 电子的分子,请用电子式表示该物质的形成过程_______________________;
(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为___________________(用化学式表示);
(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中,发生反应的离子反应方程式为_______;
(4)铅元素在元素周期表中的位置为________________,铅酸蓄电池是典型的二次电池,在生活中有广泛的应用,其放电时正极的电极反应式为________________,放电一段时间后,正极质量增加 6.4g,则这段时间,转移电子物质的量为__________________mol。
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下图所示是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
(1)在元素①~⑧中,非金属性最强的元素是____________(填元素名称)。
(2)在元素①~⑧中,原子半径最大的是___________(填元素名称)。
(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物,按碱性从强到弱的顺序排列是____________(用化学式表示)。
(4)用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。
(5)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计了如图所示装置进行实验,请回答:
①仪器A的名称是_____, A中发生反应的离子方程式是_______。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________。
③为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑧的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到____。
④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,______,得电子能力逐渐减弱。
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下图是元素周期表的一部分,根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑧ | ⑨ |
(1)在元素①~⑨中,金属性最强的元素是______(填元素符号)。
(2)画出元素④的原子结构示意图______。
(3)①与②形成的一种化合物甲,甲在大气含量过高会产生温室效应,写出甲物质的电子式 _____。
(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物,写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程_______。
(6)②与⑥形成两种氢化物中,稳定性较高的是 ______(填化学式),请从原子结构的角度解释其原因:__________ 。
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族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
实验步骤 | 实验现象 |
1.将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中 | ______,发出嘶嘶响声,逐渐消失,溶液变成红色 |
2.将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中,再滴加酚酞,一段时间后加热至沸腾 | 加热后______ |
3.将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 | 剧烈反应,迅速产生大量无色气泡 |
4.将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的______的单质的试管中 | 反应缓慢,一段时间后,产生无色气泡 |
结论:______(用元素符号结合文字说明) |
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