101 kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol-...

101 kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1。据此分析，下列不正确的是（　　）

A.S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1

B.S升华是吸热过程

C.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ

D.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程式(101 KPa)　 S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是

A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g)　 放出的热量大于297.23KJ

C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g)　 放出的热量小于297.23KJ

D．形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是（　　 ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ

C．ΔH＝－297.23kJ·mol－1 表示固体S的燃烧热

D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量

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根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)＋O2(g)= SO2(g)ΔH=－297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是(　　 )

A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

C. S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

D. 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量

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根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ

D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

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已知298  K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO_2,0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是(　　)

A．Q₂＜Q₁＜197 kJ·mol^－1　　          B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1

C．Q₁＜Q₂＜197 kJ·mol^－1       D．Q₂＝Q₁＜197 kJ·mol^－1

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