反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:Cl B.N2的结构式:N═N
C.Cl-的结构示意图: D.NH4Cl的电子式:
高一化学单选题中等难度题
反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:Cl B.N2的结构式:N═N
C.Cl-的结构示意图: D.NH4Cl的电子式:
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工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气,其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,下列关于该反应的说法正确的是
A. Cl2 发生氧化反应
B. 氯气为氧化剂,氮气为还原产物
C. 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1
D. 氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
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工业上常用浓氨水检验氯气管道,其反应为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 氧化剂是C12
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C. 每生成1molN2转移3mol电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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工业上常用浓氨水检验氯气管道,其反应为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气,关于该反应的说法不正确的是
A.氧化剂是Cl2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C.每生成1molN2,转移3mol电子 D.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气,其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当有160.5克NH4Cl产生时,被氧化的氨气是多少克?反应的氯气的体积为多少(标准状况下)?
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列说法错误的是
A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物
C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子
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氯气有毒,化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏,会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子转移的方向和数目)________。
(2)上述反应中,氧化剂的化学式是________,发生了________反应(填写“氧化”或“还原”)。
(3)上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(4)若反应中转移了1.2 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积为________。
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A.若管道漏气则遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3
D.生成1 molN2有6 mol电子转移
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化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气,反应化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当有10.65gCl2消耗时,被氧化的氨的物质的量为
A. 0.1mol B 0.2 mol C. 0.3mol D.0.4mol
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反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气,关于该反应的说法正确的是
A. Cl2发生氧化反应
B. NH3是还原剂
C. 每生成1 mol N2,转移3 mol电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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