根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ
D.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是
A.S的燃烧热为297.23KJ/mol
B.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D.形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ
D.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式(在101 kPa时):S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol,分析下列说法中错误的是( )
A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
C. S(g)+O2(g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D. 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量
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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23kJ·mol-1,分析下列说法中不正确的是( )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ
C.ΔH=-297.23kJ·mol-1 表示固体S的燃烧热
D.形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量
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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+02(g)==SO2(g);△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是
A.1mol S完全燃烧时放出的热量为297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
D.形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
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101 kPa时,S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1。据此分析,下列不正确的是( )
A.S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1
B.S升华是吸热过程
C.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
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下列说法或表示法正确的是
A.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O ΔH = +285.8 kJ· mol—1
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知,石墨不及金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH-= H2O ΔH = -57.3 kJ· mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= +(2×283.0 )kJ·mol-1
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25 ℃、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是
A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·molˉ1
B. 相同条件下,1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量
C. 由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·molˉ1
D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
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已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )
A.Q2<Q1<197 kJ·mol-1 B.Q2=Q1=197 kJ·mol-1
C.Q1<Q2<197 kJ·mol-1 D.Q2=Q1<197 kJ·mol-1
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