异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知：(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应...

异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知：

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

①条件1为_____________；

②写出结构简式：A_____________；B____________。

(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。

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能在一定条件下发生加聚反应生成CH₂—CH==C(CH₃) CH₂的单体的是

A．丙烯                                 B．乙烯和丙烯

C．2－甲基－2－丁烯                      D．2－甲基－1，3－丁二烯

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是 3甲基1丁烯　　 B. 由乙醇生成乙醛属于还原反应

C. 乙烯与苯乙烯为同系物　　 D. 乙苯分子中所有碳原子一定共面

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1，3－丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。

请回答下列问题：

(1)已知化学键键能数据如下，由此计算△H=____________kJ•mo1-1。

(2)如图表示脱氢反应中温度对1－丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度600℃。

①请解释工业生产控制温度在600℃的原因___________。

②此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H2表示的反应速率为v(H2)=_________kPa•h-1；脱氢反应的平衡常数Kp=_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，p分=p总×物质的量分数)。

(3)在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化学反应向_________(填“正反应”、“逆反应或“不移动”)方向进行　　 。

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烯烃催化裂解是制备短链烯烃的重要途径。研究表明，1－丁烯[CH3CH2CH＝CH2（g）]催化裂解时，发生两个平行竞争反应生成丙烯和乙烯，两反应的热化学方程式为：

①3CH3CH2CH＝CH2（g）4CH3CH＝CH2（g）　 △H＝＋579 kJ·mol－1

②CH3CH2CH＝CH2（g）2CH2＝CH2（g）　 △H＝＋283 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）若1－丁烯的燃烧热为2539 kJ·mol－1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为____；1－丁烯转化为丙烯反应的化学平衡常数表达式为_____。

（2）有利于提高1－丁烯平衡转化率的措施有_______。

（3）550℃和0.02～0.5 MPa下，①②两个反应均建立平衡，测得平衡混合物里各组分的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。由图可知，1－丁烯的质量分数随压强的增大而增大，主要原因是______。

（4）在1－丁烯裂解的实际生产中，为了提高产物中丙烯的含量，除了选择合适的温度和压强之外，还有一条关键措施是_____。0.1 MPa和300～700℃下，1－丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线如下图所示。由图可知，生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为___℃，在该温度之前各温度对应的组成______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）平衡态，理由是____________。

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（15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：

步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量），称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。

步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。

步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。

（1）仪器X的名称为　　　　　　　　　　 。

（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为　　　 　　 　　　　　 。该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）图中倒扣漏斗的作用是　　　 　　 　　　　 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用　　　　　　　　　　　 洗涤。

（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____　　　　　 。

（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是　　　　　　　　 （填选项字母）。

A．量筒　　

B．容量瓶　　　

C．滴定管　　　

D．分液漏斗　　

E．长颈漏斗

（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为　　　　　　　　　　 。（请保留三位有效数字）

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下列说法中正确的是

A. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

B. 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强

C. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

D. CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中

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【化学——选修5：有机化学基础】

苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．(部分产物及反应条件已略去)

（1）由苯酚生成A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有　　　　 种，C的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）B与C反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）由苯酚生成D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

由D生成N的反应类型是　　　　　　　　　　　　　

（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．

则F的分子式是　　　　　　　　　　　　 ．

已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．

F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛，糠醛是重要的化工原料，在一定条件下可与苯酚反应制备糠醛树脂，下列说法正确的是

A.糠醛的结构简式为

B.糠醛树脂可与新制的浊液在加热时反应生成红色沉淀

C.通过质谱法测定糠醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度

D.糠醛树脂的链节为

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