下列反应中铁元素被氧化的是A.Fe2O3 +6HCl→2FeCl3 +3H2O B.3Fe...

下列反应中铁元素被氧化的是

A.Fe2O3 +6HCl→2FeCl3 +3H2O B.3Fe +4H2O→Fe3O4 + 4H2↑

C.2FeCl3+2KI→2FeCl2 +I2 +2KCl D.3NaOH +FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl

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已知反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（　　　　 ）

A. FeCl3>Cl2>I2> KClO3　　 B. KClO3>Cl2> FeCl3>I2

C. Cl2>KClO3> FeCl3>I2　　 D. KClO3>Cl2>I2> FeCl3

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（每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。

如铁与水反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g）　　 △H

（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。

（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s）　　 △H1＝－1118.4kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　　 △H2＝－483.8 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　　 △H3＝－571.8 kJ·mol－1

则△H＝_____________。

（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。

②下列说法正确的是_____________（填编号）

A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___________（用A、B、C表示）。

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下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①④

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下列属于氧化还原反应的是(　 )

A.2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O

B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

C.KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O

D.K2O+H2O═2KOH

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下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Al (OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O       B．3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂

C．3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO           D．Cl₂+H₂O==HCl+HClO

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下列离子方程式书写正确的是

A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O

B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O

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在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列问题：

（1）增加Fe的量，正反应速率　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率　　 ，逆反应速率　　 。

（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率　　 ，逆反应速率　　 。

（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率　　 ，逆反应速率　　 。

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反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是

A．容器内压强不再改变    　　　　　　　　 B．（H2O）=（H2）

C．气体的密度不再改变    　　　　　　　　 D．反应不再进行

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对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　 )

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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