下列有关化学平衡的描述，不正确的是A.向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)...

下列有关化学平衡的描述，不正确的是（　　 ）

A.向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅

B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g)　　 △H＜0的温度，颜色变深

C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深

D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大

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可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是

A. 反应停止了

B. 体系中不存在

C. 黄绿色消失了

D. HClO浓度不再改变了

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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g） Cl2（aq）　　 K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－　 K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－　 Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

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下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是

A. Cl2只作氧化剂　　 B. Cl2只作还原剂

C. Cl2既作氧化剂又作还原剂　　 D. 氯元素的化合价不发生变化

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下列关于化学反应的描述中正确的是（　　 ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H=-283.0 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　　 △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=b，则b>a

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量

C. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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下列关于化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=-57.3kJ/mol　 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　 △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=bkJ/mol，则b＞a

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