在一体积固定的密闭容器中加入反应物N2、H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示:
下列说法正确的是
A.0~2min内,H2的反应速率为0.1 mol/(L·min)
B.2min时,NH3的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.4min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D.4~6min内,容器内气体分子的总物质的量不变
高二化学单选题中等难度题
在一体积固定的密闭容器中加入反应物N2、H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示:
下列说法正确的是
A.0~2min内,H2的反应速率为0.1 mol/(L·min)
B.2min时,NH3的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.4min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D.4~6min内,容器内气体分子的总物质的量不变
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在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时, H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D. 4~6 min内,容器内气体分子的总物质的量不变
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在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气,发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol
反应容器中NH3物质的量随时间的变化如下图所示:
(1)2min时反应进入化学平衡状态,此时容器内物质浓度c(H2)=______mol/L。
(2)0~2min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3)=________mol/(L·min)。
(3)依图中曲线判断、0~2min内NH3分解反应是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”)。
(4)容器内起始时与平衡时的压强比为___________。
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NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。
(1)相同温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
容器编号 | 起始各物质的物质的量/mol | 平衡物质的量(mol) | 平衡压强(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡,则该时段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中,达到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol
②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应,相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A.a点v(正)大于v(逆)
B.c点反应速率最快
C.温度高于900℃时,NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动
(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。
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在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是( )
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4 kJ
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的80%
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在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1,下列结论正确的是
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ
B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%
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(6分)恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
计算过程:
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=8mol,nt(NH3)=4mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为537.6 L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。求原混合气体中,a∶b=________。
(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
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在固定体积的密闭容器中,发生:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH=-92.2 kJ·mo1-1 ,下图表示在时间t0~t7中反应速率与反应过程的曲线图,则容器内氨的百分含量最高的一段时间是(只改变单一的条件)
A. t0~t1 B. t2~t3 C. t4~t5 D. t6~t7
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在一体积可变的密闭容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变,在t2时刻再通入一部分NH3,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是
A. A B. B C. C D. D
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